酸碱滴定:下列测定未知酸液浓度的滴定操作,是测定结果偏大或偏小,说明理由

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 05:06:14

酸碱滴定:下列测定未知酸液浓度的滴定操作,是测定结果偏大或偏小,说明理由
滴定时锥形瓶因摇动太剧烈使待测液溅出,结果偏小.

简单点说,假设待测液是酸,用碱滴定,酸溅出少了,所消耗的碱就少了,假设他们反应是1比1关系,可得C酸V酸＝C碱V碱(C是浓度V是体积),因为V酸还认为是没溅出来时待测液的体积,而消耗的V碱由于溅出待测液而变小了,C碱浓度不会变,根据等式便可以知道结果C酸偏低.

酸碱滴定:下列测定未知酸液浓度的滴定操作,是测定结果偏大或偏小,说明理由在测定未知酸液浓度的滴定操作中,滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗,结果偏大的原因是什么? 化学的酸碱滴定问题用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前N 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是：用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定关于酸碱中和滴定用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是配制标准溶液的N 酸碱滴定时,用已知碱滴定未知酸时,如果用于配制标准溶液的氢氧化钠固体中含有碳酸钠会使测定结果变大用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了? 用酸碱滴定误差分析~12.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用已知物质的量的浓度的HCL滴定未知浓度的NaOH,若滴定过程中,滴定管处活塞漏出液体,会导致测定结果这样用标准的NaOH溶液滴定未知的盐酸,为什么未用标准液润洗碱式滴定管,测定结果浓度偏高