100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/25 04:30:35
100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液
的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.
合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液
的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________.
图像说明B线是100度,此时Kw=10^-12
中性,pH=6
现在pH=7,说明显碱性
设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y,Ba(OH)2过量
c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=10^-5
所以,x:y=2:9
楼上的人都注意到此时的温度和Kw的不同,注意到此时的中性是pH=6,但都受到干扰,从Ba(OH)2的浓度入手,没有必要.
注意中和反应的实质就是H+与OH-在反应,OH-的浓度就是10^-4,H+的浓度就是10^-5
求反应后,碱过量,剩余的OH-的浓度等于10^-5就可以了
另外,常规解题的方法就是问什么设什么,列出方程,
这里列出了1个方程,即解得体积之比.
中性,pH=6
现在pH=7,说明显碱性
设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y,Ba(OH)2过量
c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=10^-5
所以,x:y=2:9
楼上的人都注意到此时的温度和Kw的不同,注意到此时的中性是pH=6,但都受到干扰,从Ba(OH)2的浓度入手,没有必要.
注意中和反应的实质就是H+与OH-在反应,OH-的浓度就是10^-4,H+的浓度就是10^-5
求反应后,碱过量,剩余的OH-的浓度等于10^-5就可以了
另外,常规解题的方法就是问什么设什么,列出方程,
这里列出了1个方程,即解得体积之比.
100℃下将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba
将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba(O
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(O
常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之
将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合
pH=3的盐酸溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中和后,混合液的pH=11,则盐酸于Ba(OH)2溶液的体积比为?
4.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为 A、1∶
常温下,若欲使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液,混合时两溶液的体积比应为(
将常温下PH=8的BA(OH)2升为100度,此时PH不可能等于6,若等于6 则溶液显中性,碱溶液应显碱性,PH>6对吗
PH=2的盐酸与PH=13的Ba(oH)2溶液混合pH为11