常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的N
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 10:55:02
常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积.
常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积混合:
1、混合溶液显 性,理由(离子方程式):
2、混合溶液中由水电离出的c(h+) 0.1mol/LNAOH溶液中由水电离出的c(h+)(填大于 小于)
常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积混合:
1、混合溶液显 性,理由(离子方程式):
2、混合溶液中由水电离出的c(h+) 0.1mol/LNAOH溶液中由水电离出的c(h+)(填大于 小于)
HA溶液中H+浓度是1×10^-3mol/L,是弱酸.氢氧化钠是强碱,pH=13,OH-浓度是0.1mol/L.D等体积混合,物质的量相等,混合溶液显碱性
1、混合溶液显碱性性,理由(离子方程式):NaOH=Na++OH-
2、混合溶液中由水电离出的c(h+)大于0.1mol/LNAOH溶液中由水电离出的c(h+)(填大于 小于)
1、混合溶液显碱性性,理由(离子方程式):NaOH=Na++OH-
2、混合溶液中由水电离出的c(h+)大于0.1mol/LNAOH溶液中由水电离出的c(h+)(填大于 小于)
常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的N
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3
取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是
0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A-
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后体积变化) ,测得混合溶液的PH
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=?
0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方
常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方