取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 01:28:29

取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是
B．混合溶液中由水电离出来的c（H+）小于0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出来的c（H+）
C．c（Na+）- c（A-）= 9.9×10-7 mol/L
D．c（A-）+ c（HA）= c（Na+）+ c（H+）

C
混合溶液的PH = 8,则HA为弱酸
c（Na+）- c（A-）= C（OH-）-C(H+)(正负电荷守恒）
混合溶液的PH = 8,
C（OH-）-C(H+)=10-6 - 10-8 =9.9*10-7

取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3 室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答 0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=? 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系 0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA) 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合则溶液的PH为什么大于7 常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则