已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为;a摩尔Fe +c摩尔H离子→d摩尔正2价Fe + f摩尔正3价Fe

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/21 22:43:06

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为;a摩尔Fe +c摩尔H离子→d摩尔正2价Fe + f摩尔正3价Fe + g摩尔NO↑+h摩尔N2O↑+k摩尔H2O (计量数a→k均为正整数）,若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,求b的取值范围以及c的取值范围~题目写的有点乱,看起来有点吃力,不好意思,请写出具体的解题思路以及解题步骤,
对不起，反应物漏写了个b摩尔硝酸根离子

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O（化学计量数a~k均为正整数）
若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是（）
因为a~k均为正整数.
所以12摩铁最多失去2 + 11*3==35摩电子,
最少失去3+11*2==25摩电子.
而b摩HNO3最多得到摩电子.最少得到8+3（b-2）摩电子.
列式：8+3（b-2）==35 得b=11
3+4（b-1）==25得b==6.5
所以b为7~11的正整数.
不知道对不对..

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为;a摩尔Fe +c摩尔H离子→d摩尔正2价Fe + f摩尔正3价Fe 知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为Fe+No3- + H+=Fe2+ +Fe3+ +No+N2O+H2O Fe 二价铁离子三价铁离子的摩尔质量为? 将0.1摩尔CU与0.4摩尔HNO3充分反应测得反应后的溶液中有a摩尔H离子为什么被还原的硝酸的物质的量为0.2-a 已知在一定浓度的硝酸溶液中溶解单质铁,反应的离子方程式为：溶液中含氯离子,溴离子,碘离子分别为0.1摩尔,0.2摩尔,0.3摩尔.现通入0.1摩尔氯气,求反应后离子物质的 0.1摩尔某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素是 A.MG B.NA C.AL D.FE 3.2g铜与过量硝酸（8摩尔每升,30ml）充分反应后,硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,反映后溶液中含a摩尔H离子, 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN 下列方程式中正确a向三氯化亚铁溶液中通入氯气一摩尔的亚铁离子和一摩尔的氯气生成一摩尔的铁离 3fe+4H2O加热生成Fe3O4和4H2,该反应中每消耗0.3摩尔的fe,可转移电子多少摩尔高一化学铜与1摩尔每升的硝酸反应当硝酸根离子的浓度下降0.2摩尔每升时则溶液中的氢离子浓度