作业帮两物质反应转移电子怎么计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 05:35:39
注意一下过氧化钠的氧离子是-1价的,78g是1摩尔有2摩尔氧离子,发生歧化反应,生成0.5摩尔氧气和1摩尔-2价氧离子,因此转移了1摩尔电子
电子是从H转移到O上了.只要根据生成的水的质量求的H2或O2的物质的量即可2H2+O2==2H2O2mol36gn1.8L×1g/cm3=1800gn=100molH2生成水共失去2个电子,所以转移的
要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变
看他有几摩尔参加了反应,然后乘以它的电荷数再答：比如钙带2个正电荷，如果它有2mol参加反应，转移的电子就是2X2等于4摩尔电子
这是回答你的追问.如有问题请继续追问.
氧化还原反应中,考虑到电子数守恒,反应中升高的总的价态应等于降低的总的价态.在初学阶段,你配平后再算是比较稳妥不容易出错的.配平完后算电子转移的物质的量只要全盯住化合价升高总数或降低总数,这即是电子转
看这个元素的化合价变化如1molFe和2Hcl反应生成Fecl2Fe从0价升高到+2价转移2mol电子
S：+6--->+4,2mol电子再问：那3不用管吗再答：不用管
根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA
看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子
变价元素的个数*一个原子的化合价变化量
相同元素化合价变化的值再乘以此化合物反应的物质的量就是反应电子转移的物质的量呀,具体可以发个例子,讲一下,加深理解,望采纳
先写出化学方程式,然后跟聚摩尔质量算再问：能详细点嘛。？再答：摩尔质量与已知电子转移量的比等于求的组织的摩尔质量与要求电子的比再答：记得方程前面的系数
钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子
先标化合价,算出化合价变化数量,再乘以物质的量就是该物质转移的电子的物质的量.整个反应转移的电子就看氧化剂或者还原剂转移的电子数.再问：那么氧化还原反应中电子转移的数量该怎么算？？要看化学计量数吗？？
转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应：转移电子数都是2e-
在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例
你说的是歧化反应例如Cl2+H2O=HClO+HCl个算个的再问：例如2KCIO3====2KCI+3O2转移电子数是多少呢？再答：12个再问：求怎么算的再答：CI由+5价----》—1价，得6个电子
CUO+C=CU+CO1molCU转移2mol电子,一般跟据化合价和化学计量常数（也就是前面系数）成比例
电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子