作业帮 > 化学 > 作业

氯化铵水溶液电离问题有一道题是这样的：常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13,该溶液可能是：选项

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 12:32:01
氯化铵水溶液电离问题
有一道题是这样的：常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13,该溶液可能是：选项有个是氯化铵水溶液,我选了,可是答案里没有这个,也没有讲解,请问氯化铵不是酸性的吗,不是也可以抑制水的电离吗?为什么不对呢?谢谢了!
题目给的是由水电离出来的氢离子浓度
题目说的是水电离出来的C（H+）浓度,而水的平衡常数是10^-7 所以可以得出水的电离是受抑制的（浓度变小了）.而强酸弱碱盐的电离是促进水的电离,因为铵根离子会水解,所以从这个角度来讲楼主的答案是错误的.正常思维应该是讨论,因为C（H+）为10^-13,第一种情况,溶液为碱性从而抑制了水的电离,此时ph=13强碱溶液.第二种情况,由C（H+）=10^-13,可以得到水电离的C（OH-）=10^-13 此时溶液为酸性溶液,从而使C（OH-）的浓度下降,因此POH=13（即PH=1） 强酸溶液.综上所述,溶液为强酸或强碱溶液
PS：如仍疑问百度随时解答
氯化铵水溶液电离问题有一道题是这样的：常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13,该溶液可能是：选项 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,该溶液可能是 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　） 一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性?