0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氢离子浓度及PH值计算 即一定浓度下弱酸电离的氢离子浓度计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 05:12:55
0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氢离子浓度及PH值计算 即一定浓度下弱酸电离的氢离子浓度计算
以知醋酸离子积为1.78×10^-5
本人在线等~!
急需解答,需要详细计算过程
以知醋酸离子积为1.78×10^-5
本人在线等~!
急需解答,需要详细计算过程
-----------HA == H+ + Ac-
起始-------c 0 0
电离-------x x x
平衡-------c-x x x
K=x^2/(c-x)
由于醋酸电离的很少,所以c-x≈c
∴K=x^2/c
x=(Kc)^1/2即 根号下(KC)
0.1mol/L醋酸:氢离子浓度=(1.78×10^-5×0.1)^1/2=1.33×10^-3
pH=-lg(1.33×10^-3)=2.88
0.01mol/L醋酸:氢离子浓度=(1.78×10^-5×0.01)^1/2=4.22×10^-4
pH=-lg(4.22×10^-4)=3.37
起始-------c 0 0
电离-------x x x
平衡-------c-x x x
K=x^2/(c-x)
由于醋酸电离的很少,所以c-x≈c
∴K=x^2/c
x=(Kc)^1/2即 根号下(KC)
0.1mol/L醋酸:氢离子浓度=(1.78×10^-5×0.1)^1/2=1.33×10^-3
pH=-lg(1.33×10^-3)=2.88
0.01mol/L醋酸:氢离子浓度=(1.78×10^-5×0.01)^1/2=4.22×10^-4
pH=-lg(4.22×10^-4)=3.37
0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氢离子浓度及PH值计算 即一定浓度下弱酸电离的氢离子浓度计算
醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值
0.2mol/l醋酸和0.1mol/l氢氧化钠等体积混合后为什么氢离子浓度是0.05?不是说醋酸是弱酸所以醋酸里的氢离子
相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比
25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为?
等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大 ph=2的盐酸和醋酸,谁的氢离子浓度大
向0.1mol/L的醋酸中加入 等浓度醋酸 为什么平衡不移动,电离度不变,氢离子物质的量增大,ph
0.1mol/L醋酸加0.1mol醋酸钠固体,求氢离子物质的量浓度,电离度
氢离子浓度为0.01mol/L的醋酸的浓度是多少?
0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L的醋酸溶液的2倍.
氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移?
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,