0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 20:13:48
0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2)
把CO32-看做二元弱碱
pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6
第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略
pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4
pH=11.6
再问: pOH=1/2(pKb1+p[CO32-]),这一步没看懂,请再说清楚点,谢谢啦
再答: 一元弱酸[H+]=根号(cKa),那麼pH=1/2(pKa+pc).现在换成碱那就是pOH=1/2(pKb+p[CO32-])
pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6
第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略
pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4
pH=11.6
再问: pOH=1/2(pKb1+p[CO32-]),这一步没看懂,请再说清楚点,谢谢啦
再答: 一元弱酸[H+]=根号(cKa),那麼pH=1/2(pKa+pc).现在换成碱那就是pOH=1/2(pKb+p[CO32-])
0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2)
H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?
0.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是( ).(pKa1=6.38,pKa2=10.25)
已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度
0.2mol/l 的磷酸二氢钠溶液的PH值是多少 需要计算过程.已知pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=1
0.2mol na2co3 0.2mol hcl 等体积混合,求ph(h2co3 pka1=6.35 pka2=10.3
以NaOH滴定H2SO3(pKa1=1.8;pKa2=7.0)至生成NaHSO3时,溶液的pH值为多少?
0.1mol/L Na2CO3水溶液的PH=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2-)=()
相同浓度相同体积NaOH与H2A(已知其pKa1、pKa2)混合,混合后溶液的pH为多少? 答案为
溶液PH值计算0.1 mol/l NaH2PO4H3PO4 pKa1=2.12 pKa2=7.2 pKa3=12.36
pH=1/2(pKa1 pKa2)使用的前提条件
已知三元弱酸H3A的pKa1 = 2.16,pKa2 =7.12,pKa3 =12.32,则最大时溶液的pH为