CH3OCH3(g)+H2O(g) （可逆符号）2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热（

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 00:42:53

CH3OCH3(g)+H2O(g) （可逆符号）2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换密闭容器1、2、3,在1中充入1molCH3OCH3和1molH2O,在2中充入2molCH3OH,在3中充入2molCH3OCH3和2molH2O,700°C条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是
A、容器1、2中正反应速率相同
B、容器1、3中正反应的平衡常数相同
C、容器1中CH3OCH3物质的量比容器2中的多
D、容器1中CH3OCH3转化率与容器2中CH3OH转化率直和小于1
其中B是很容易排除的,因为压强不一样,平衡常数肯定不一样,C、D两个是相辅相成的,要么同对,要么同错.我认为选A,因为1、2两个形成等效平衡,可答案选CD让我百思不得其解,为什么选CD?你们能给我一个确切答案吗?

选D是等于一.选C,你选得A对过答案了吗,A应该是错的.
再问：他说选CD
再答：他是谁？答案吗？反应条件是绝热，不是恒温，如果是恒温相加等于1，1反应是平衡要比恒温是左移，转换率变小，2反应使容器升温，转换率也降低，所以相加小于一

CH3OCH3(g)+H2O(g) （可逆符号）2CH3OH(g)△H=+37kJ/mol,现有三个相同的2L恒容绝热（已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),ΔH＝－25 kJ/mol （2014•淄博三模）己知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1．某温度下已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体反应CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a KJ/mol.在1L密闭容器中充入1mol C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol