已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1411.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 12:38:30
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1411.0 kJ
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ•mol-1、1411.0 kJ•mol-1和1366.8 kJ mol-1,则由等质量的各物质完全燃烧放出的热量比
4.8:1.5:1
我问老师大概讲了下,可是就是比不出一个具体的数值,数太大了
我都化成46g来算燃烧热为6573.4 2675.2 1366.8
题目中的"-"删去 负号删
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ•mol-1、1411.0 kJ•mol-1和1366.8 kJ mol-1,则由等质量的各物质完全燃烧放出的热量比
4.8:1.5:1
我问老师大概讲了下,可是就是比不出一个具体的数值,数太大了
我都化成46g来算燃烧热为6573.4 2675.2 1366.8
题目中的"-"删去 负号删
设均为46g
46g H2=46/2=23 mol
产热=23*285.8=6573.4 KJ
46g C2H4=46/28 m0l
产热=1411.0*(46/28)= 2318.1 KJ
46g C2H5OH=46/46 =1mol
产热=1366.8*1=1366.8 KJ
所以热量比=6573.4: 2318.1: 1366.8
=4.8: 1.7: 1
(算了无数遍,都是这个结果)
46g H2=46/2=23 mol
产热=23*285.8=6573.4 KJ
46g C2H4=46/28 m0l
产热=1411.0*(46/28)= 2318.1 KJ
46g C2H5OH=46/46 =1mol
产热=1366.8*1=1366.8 KJ
所以热量比=6573.4: 2318.1: 1366.8
=4.8: 1.7: 1
(算了无数遍,都是这个结果)
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1411.
已知H2(g)\C2H4(g)和C2H5OH(I)的燃烧热分别是-285.8kj.mol^-1\-1411.0kj.mo
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2(g)=H2(l),△H=-0.9KJ/mol;O2(g)=O2(l),
已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365
已知C2H5OH(L)=C2H4(g)+ H2O(L)的△H=+45.78KJ/MOL,△S=+126.19J/MOLK
已知CH4(g)的燃烧热为890kJ/mol
1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo
H2(g)+1//2O2(g)=H2O(l),焓值ΔH=-285.8KJ/mol是对1mol的H2说的吗?
已知葡萄糖的燃烧热是-2840KJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是 A.26.0kj b.51.9kj c.1
已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m
已知H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是( )