so2与o2在h2so4中构成的原电池的相关问题及解答比如说正负极怎么判断
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 06:38:44
so2与o2在h2so4中构成的原电池的相关问题及解答比如说正负极怎么判断
还有正负极反应方程式及为啥这样写 .越多越好
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SO2中的S是+4价,反应时升高到+6价,所以发生氧化反应,是原电池的负极.
O2中的O是0价,反应时下降到-2价,所以发生还原反应,是原电池的正极.
负极:SO2 - 2e- + 2H2O == SO4 2- + 4H+
正极:O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
因为溶液显酸性,所以写反应时不能出现OH-.所以原来OH-的用H2O来代替.
正负极判断:
化合价升高的发生氧化反应,是负极;
化合价下降的发生还原反应,是正极.
原电池的负极相当于阳极,正极相当于阴极.
“阳氧阴还”
O2中的O是0价,反应时下降到-2价,所以发生还原反应,是原电池的正极.
负极:SO2 - 2e- + 2H2O == SO4 2- + 4H+
正极:O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
因为溶液显酸性,所以写反应时不能出现OH-.所以原来OH-的用H2O来代替.
正负极判断:
化合价升高的发生氧化反应,是负极;
化合价下降的发生还原反应,是正极.
原电池的负极相当于阳极,正极相当于阴极.
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