1.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了实验研究.称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据为下

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 23:02:03

1.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了实验研究.称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据为下（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应、二氧化碳不溶解）.
实验序号加入稀盐酸的质量/g 生于物质的质量/g
1 10 5.5
2 10 3
3 10 1.6
4 10 m
（1)第1次生成的气体的质量为多少克.
2测得某溶液中仅含Cu+、K+ Cl-、SO4 2-、四种离子,的个数比为Cu2+:K+：Cl-=3:4：6,则SO4 2- :Cl-的比值是说理由
A 3:2 B1:3 C 1:8 D 2:5
3 两个相同的烧杯中 ,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸.若把它们在空气中放置1段时间则（）
A 浓硫酸的溶质质量分数变大 B 浓硫酸的溶质质量分数变大 C 浓硫酸对杯底的压强变大 D 浓硫酸对杯底的压强变大
4 某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水
物质 NaCl CaCO3 Ca（OH）2 NaOH
市场参考价元/KG 1.2 1.8 2.0 11.5
A NaCl B CaCO3 C Ca（OH）2 DNaOH

1.“生于物质的质量/g”是不是写错?如果是样品洗涤后称得固休质量/g,则有得求解.否则无法解.
因为从实验数据来看：可知,第1、2次加盐酸都不够,而第3次则是石灰石中CaCO3已反应完全反应而且盐酸此时已多(因为第1、2次的减少量都是8-5.5＝5.5-3＝2.5g,而第3次是3-1.6＝1.4g).所以1.6g后面的物质是不与盐酸作用的.“如果是样品洗涤后称得固休质量/g”则说明10g盐酸恰好与2.5gCaCO3恰好完全作用.则
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2
100 44
2.5g x x＝2.5g×44÷100＝1.1g
但如不是“洗涤后称得固休质量”,则其中会有生成的（CaCl2和H2O）,根据质量守恒,则气体的质量：40g+8g-5.5g=42.5g ,显然不合理(碳守恒).所以说无法解.
2. B正确.溶液呈电中性.由离子的个数比Cu2+:K+:Cl-＝3:4:6,可当溶液中就有3个Cu2+,4个K+,6个Cl-此时正电荷：3×2 + 4×1＝10
设有n个SO42-,正电荷：6×1 + n×2＝10 n＝2,所以SO42-:Cl-＝1:3
3. C正确.浓硫酸有吸水性,放在空气中则吸收空气中水份,则质量增加,重量增大,对桌面产生压力增大,质量分数变小.浓盐酸有挥发性,放在空气中挥发出溶质HCl,则质量减小,重量减小,对桌面产生压力减小,质量分数也变小.
4.选C项.假设废水中含硫酸98Kg,NaCl不与硫酸反应,不能用.
根据反应：H2SO4 + CaCO3 ＝ CaSO4 + H2O + CO2↑
98 100 成本：100×1.8元＝180元
H2SO4 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
98 74 成本：74×2.0元＝148元
H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O
98 80 成本：80×11.5元＝920元
成本核算可以看出.C成本低.