4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,
4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应.
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1
解释下述热化学方程式表示的含义:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905Kj*mol(
已知①2H2O+O2==2H2O(l0 4H=-57106KJ/mol
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g);△H = -1025 kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算
已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m
高二化学2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=571、6kj、mol-1次方 C3H8(g)+5O2(g)=3
H2的燃烧热是285.8kj/mol则2H2O=2H2+O2△H=571.6kj/mol为什么错了
判断题:已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔrHmθ=-1170 kJ·mol-1