作业帮7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量比
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/03 09:03:02
7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量比
设CO与CO2的物质的量分别为x和y,其中碳都来自碳单质,x+y=7/12,氧来自氧气：x+2y=14/16,这样可以解出来,如果设CO为2x,co2为y,就无解了为什么 这不是化学方程式的比设的么
2C+O2=2CO C+O2=CO2
设CO与CO2的物质的量分别为x和y,其中碳都来自碳单质,x+y=7/12,氧来自氧气：x+2y=14/16,这样可以解出来,如果设CO为2x,co2为y,就无解了为什么 这不是化学方程式的比设的么
2C+O2=2CO C+O2=CO2
如果你设CO为2x,那么方程就变成2x+y=7/12, 2x+2y=14/16 一样可以解出来
再问： 后面那个为什么为2x 不是x么
再答： 你设CO为2x呀，这里要和2y区别。y前面的2是因为CO2里面是2个氧原子。你现在x前面的2是因为你最先设co为2x
再问： 前后系数为什么要一致
再答： 第一个方程是表示碳，第二个表示氧。因为CO分子只含有一个碳原子和一个氧原子，所以两个方程里面关于CO的系数都一样，都是1
再问： 后面那个为什么为2x 不是x么
再答： 你设CO为2x呀，这里要和2y区别。y前面的2是因为CO2里面是2个氧原子。你现在x前面的2是因为你最先设co为2x
再问： 前后系数为什么要一致
再答： 第一个方程是表示碳，第二个表示氧。因为CO分子只含有一个碳原子和一个氧原子，所以两个方程里面关于CO的系数都一样，都是1
7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量之比
7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量比
7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的
7g碳粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成的co和co2的物质的量之比为.
碳粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成co和co2的物质的量之比为
7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中co与co2的物质的量之比为?
7g炭粉和14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量之比为（ ）
一道化学物质的量题7g碳与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成的氧化物中CO和CO2的物质的量之比是（ ）
碳粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成co和co2的物质的量之比为?百度上有很多解释 但我都没看懂 所
7g碳和14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成的氧化物中CO和CO2的物质的量之比.
7克炭粉和14克氧气在一定条件下完全反应生成21克氧化物,则生成物中co和co2的物质的量之比为、?
请教两道高一化学题第一道：7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中一氧化碳与二氧化碳的物质的