作业帮用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 11:46:35
用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
（1）生成标准状况下Cl2的体积；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数．
（1）生成标准状况下Cl2的体积；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数．
（1）反应MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，生成氯气的物质的量是1mol，所以有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的物质的量是0.1mol，准状况下0.1mol氯气的体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下Cl2的体积是2.24L；
（2）反应MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，消耗盐酸是4mol，被氧化的HCl是2mol，所以有0.2mol电子发生转移时，消耗盐酸是0.4mol，被氧化的HCl是0.2mol，原有HCl的物质的量是10mol/L×0.12L=1.2mol，氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数=
0.2mol
1.2mol×100%=16.7%，答：被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是16.7%．
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，生成氯气的物质的量是1mol，所以有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的物质的量是0.1mol，准状况下0.1mol氯气的体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下Cl2的体积是2.24L；
（2）反应MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，消耗盐酸是4mol，被氧化的HCl是2mol，所以有0.2mol电子发生转移时，消耗盐酸是0.4mol，被氧化的HCl是0.2mol，原有HCl的物质的量是10mol/L×0.12L=1.2mol，氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数=
0.2mol
1.2mol×100%=16.7%，答：被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是16.7%．
用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.（
将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加
将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成A
例如这一道：实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为__
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
实验室用锌制取氢气,反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2 ________L
用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程?