作业帮把0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/12 16:55:25
把0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是
A.c(CH3COO-)>C(Na+)
B.c(OH-)>c(H+)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
A.c(CH3COO-)>C(Na+)
B.c(OH-)>c(H+)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,
不妨设各为1L,则CH3COOH过量,得到的就是0.01mol的CH3COOH与0.01mol的CH3COONa的混合溶液
这种情况下,先判断溶液显酸性,即CH3COOH的电离程度要大于CH3COONa的水解
所以,H+ > OH-
据电荷守恒,则CH3COO^- > Na+
A.c(CH3COO-)>C(Na+),对
B.c(OH-)>c(H+),错
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-),错,不妨认为CH3COONa不水解,而CH3COOH部分电离,所以,CH3COO^- > CH3COOH
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L ,对,据物料守恒,CH3COOH与CH3COO^-共0.02mol,溶液体积为2L,所以,浓度之和为0.01mol/L
不妨设各为1L,则CH3COOH过量,得到的就是0.01mol的CH3COOH与0.01mol的CH3COONa的混合溶液
这种情况下,先判断溶液显酸性,即CH3COOH的电离程度要大于CH3COONa的水解
所以,H+ > OH-
据电荷守恒,则CH3COO^- > Na+
A.c(CH3COO-)>C(Na+),对
B.c(OH-)>c(H+),错
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-),错,不妨认为CH3COONa不水解,而CH3COOH部分电离,所以,CH3COO^- > CH3COOH
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L ,对,据物料守恒,CH3COOH与CH3COO^-共0.02mol,溶液体积为2L,所以,浓度之和为0.01mol/L
把0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是
把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则 混合液中微粒浓度关系正确的是
等体积0.1摩尔/升CH3COOH和0.1摩尔/升NaOH混合,溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序排列是?
将0.4摩每升HcN溶液和0.2摩尔每升的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性 HCN和CN离子浓度关系
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为
浓度0.04摩尔每升NaOH和0.08摩尔每升BaOH2等体积混合求混合溶液PH值
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（
把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系
将0.2mol/L的醋酸钠溶液与零点一摩尔每升的氯化氢溶液等体积混合后溶液呈酸性,判断溶液中各微粒的物质量浓度的大小关系
0.3摩尔每升的某一元弱酸ha和0.1摩尔每升naoh等体积混合溶液中的离子关系
常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.
0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢痒化贝溶液等体积混合后(假设溶液混合时体积未变),溶液的Ph值是