一定量气体储于容器中,气体数密度为2X10^25,气体温度为27℃,气体压强为

解法一：n(Cu)=1.92/64=0.03mol则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06moln(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol设生成的NO为xmol,生成的NO2为ymol,则

设分解后生成Am，则有2mAH3 一定温度 . 2Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，则有2+3m2m=1+0.75，m=4，可得反应的方程式为4

(1)nH2O=3.6/18=0.2(mol)CH4气体和3.6gH2O具有相同数目的氢原子数,所以nH=0.4(mol)(2)nCH4=0.4/4=0.1(mol)(3)CH4气体所含分子个数为：0

利用极限法.具体可看一下等效平衡.将所有的反应物完全转化为产物,看得到的产物摩尔质量是否与条件给的完全转化之后的摩尔质量相同.或者将产物全部转化为反应物,看是否相同.该题利用后一种条件转化后是4份的S

算出来是0.015mol,就是84ml过程很麻烦滴方程式cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+h2o1/2xx3cu+8hno3(浓)=3cu(no3)2+2no+4h2o3/2yy4n

Cu与浓硝酸反应生成NO气体,铜把电子转移给了N然后,NO与氧气反应生成NO2,把一部分电子转移给了O接着,NO2溶于水中,继续与O2和水反应,生成HNO3,把其余电子给了O所以,N是“二传手”并没有

首先要确定一点事容器体积不变,不管加入的是A气体还是B气体都会加大压力是反映平衡向右移动,记住是整体向左移动.简单一点的说就是A气体转化为B气体的效率提高了,相应的A气体所占分数就低了.加入B气体虽然

碳酸氢钠固体加热所产生的气体为CO2和H2O，所产生的气体全部通到装有一定量Na2O2的容器中，发生的反应分别为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O

1.28g铜的物质的量=1.28g64g/mol=0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供

若全是NO2,则和氧气反映比例是4：1是168mL若全是NO,则和氧气反映的比列则是4：3是504mL而铜只有0.03摩尔,生成的气体也是0.03摩尔生成NO的反映消耗铜和生成NO的比例是3：2同理生

我们从电子守恒的观点看开始HNO3得到电子生成NO和NO2,Cu失去电子行程Cu2+后来加入氧气之后O2得到电子,NO和NO2失去电子共同形成HNO3则到头来NO和NO2吧从Cu里得到的电子给了O2,

你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能

这道题根据得失电子守恒就可以做.刚开始是铜失去电子,将HNO3还原为NO、NO2,后来又是NO、NO2被O2氧化最终变为NaNO3或NaNO2.当氮的氧化物全部变为NaNO2时需要的O2最少.Cu→C

(1)A,B开始温度相同,压强相同,p内---p外===76cmHg将阀门打开后A中压强与外界相同pv===nRT,T,n,T不变,v2===2v1==2vo/3;(2)pv===nRT,T2==40

通过装有浓硫酸的洗气瓶最好,另外,通过装有五氧化二磷的干燥管也可以

O2有0.25MOL后面分类讨论：1.反应后：CO2和O22.CO2和CO

剩余5.6g一氧化碳,需要燃烧3.6g氧气10-5.6=4.4,即生成了4.4g二氧化碳.生成这些二氧化碳需要3.6g氧气共需要7.2g氧气

气体的体积与温度和压力相关,比较气体体积大小必须在同温同压下进行.物质的量是相等的同一气体,分子个数相同,气体体积主要取决于分子间的平均距离,只要是在同温同压下不同的气体分子间的距离几乎是相等的,而你

如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.

答案是C气体的质量是没变的.