（2013•莱芜二模）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 06:23:19

（2013•莱芜二模）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH₃OH（g）+
3
2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1；
②CO（g）+
1
2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
③H₂（g）+
1
2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
由盖斯定律可知，②+③×2-①得到CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
△H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol×2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol，故答案为：90.1；
（2）温度越高、压强越大，使用催化剂都可使反应速率增大，降低温度反应速率减慢，从体系中分离出甲醇，相当于减少浓度，反应速率减慢，
故答案为：ac；
（3））①由图1可知，温度相同时，在压强为P₂时平衡时CO的转化率高，由反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）可知压强越大，
越有利于平衡向正反应进行，故压强P₁＜P₂，
故答案为：小于；
②由于平衡常数与压强没有关系，所以根据图象可知，在100℃P₁时，CO的转化率是0.5，则
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
起始浓度（mol/L）
a
V
2a
V           0
转化浓度（mol/L）
a
2V
a
V
a
2V
平衡浓度（mol/L）
a
2V
a
V
a
2V
所以平衡常数K=

a
2V

a
2V×(
a
V)2=(
V
a)2，
故答案为：(
V
a)2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2amolH₂，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CO转化率增大，
故答案为：增大；
（4））①该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
②电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO₃溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSO₃^-溶液失去电子被氧化生成SO₄^2-，则阳极电极反应式是：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，
故答案为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

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