(2014•河东区二模)SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 19:26:39
(2014•河东区二模)SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示:
(1)装置A中的现象是______.在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是______.
(2)装置C的作用是______.
(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、过滤,在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有______
A.烧瓶 B.酒精灯 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒
(4)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.上述方案不合理的是______,原因是______.
(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是______.
(1)装置A中的现象是______.在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是______.
(2)装置C的作用是______.
(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、过滤,在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有______
A.烧瓶 B.酒精灯 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒
(4)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.上述方案不合理的是______,原因是______.
(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是______.
(1)装置A中SO2做还原剂,被氧化为硫酸根离子,Fe3+作氧化剂,被还原为Fe2+,反应离子方程式为:SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,则A中反应的现象为:溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色;
反应中S元素的化合价由+4升高为+6价,Fe元素的化合价由+3价降低为+2,SO2和Fe3+的化合价升降之比为2:1,因此参加反应的物质的量之比为1:2,
故答案为:溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色,1:2;
(2)二氧化硫具有刺激性气味,污染空气,用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,防止空气污染,故答案为:吸收未反应的SO2,防止空气污染;
(3)蒸发用到蒸发皿、玻璃棒,过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒,没有用到烧瓶,所以A错误,故答案为:A;
(4)二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色,
故答案为:方案①;过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色;
(5)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故答案为:装置B中溶液蓝色褪去.
反应中S元素的化合价由+4升高为+6价,Fe元素的化合价由+3价降低为+2,SO2和Fe3+的化合价升降之比为2:1,因此参加反应的物质的量之比为1:2,
故答案为:溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色,1:2;
(2)二氧化硫具有刺激性气味,污染空气,用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,防止空气污染,故答案为:吸收未反应的SO2,防止空气污染;
(3)蒸发用到蒸发皿、玻璃棒,过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒,没有用到烧瓶,所以A错误,故答案为:A;
(4)二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色,
故答案为:方案①;过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色;
(5)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故答案为:装置B中溶液蓝色褪去.
(2014•河东区二模)SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原
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