由H2,CH4,CO组成的混合气体aml,完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为aml求体积比

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/26 03:54:08

先写出燃烧方程式：2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O
发现H2、CO与O2反应都是按2:1的体积比,所以它们的量无法确定,假设总量为x,则消耗氧气为x/2,还有a-x的CH4消耗氧气为2(a-x),即得x/2+2(a-x)=a x=2a/3,所以体积比：
（H2+CO）:CH4= 2:1
再问：三个分别之比
再答：这个H2和CO的比是无法确定的，所以在选择题里面，可以看是否符合：（H2+CO）: CH4= 2:1
再问：则原溶液气体中三种气体的体积比不可能是 A 1:1:1 B 1:2:3 C 2:3:4 D 1:2：4
再答：选A、D （H2+CO）: CH4= 2:1 就要求第一个值加第三个值是第二个值的两倍，A、D不符合。

由H2,CH4,CO组成的混合气体aml,完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为aml求体积比由H2 CO CH4 组成的混合气体Aml,完全燃烧需O2Aml 完全燃烧CO和CH4混合气体,消耗相同条件下O2的体积与原混合气体体积相同,求CO与CH4的体积比,过程由H2和CO(体积比2:3)的混合气体VL.当其完全燃烧时,消耗相同条件下O2体积为 1体积H2,CO,CH4的混合气体,完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积可能为在相同条件下,乙烯和乙炔的混合气体amL,完全燃烧所用去的氧气为bmL,求混合气体中乙烯和乙炔的体积比完全燃烧V体积CO和H2的混合气体,需要相同条件下O2的体积为 aml由CO,CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后,恰好完全反应,产生bmlCO2,若燃今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL ,当其完全燃烧时,所需O2的体积为（相同条件下） & 1体积H2,CP,CH4的混合气体,完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积可能为 120摄氏度、101千帕下,amL由CO,CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后在相同条件下CO和氢气组成的混合气体aL,完全燃烧消耗氧气为0.5L求混合气体中CO和氢气的体积比