作业帮18.4mol/L的浓硫酸干燥后经测定空气中水蒸气含量降为0
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 09:06:00
用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的，当硫酸浓度降至16mol/L（密度为1.80g/mL）以下已不能做干燥剂，现有含水蒸气0.6%（体积分数）的潮湿空气8960L（标准状况下），用18.4mol/L的浓硫酸干燥后经测定空气中水蒸气含量降为0.1%。求： ①被吸收的水蒸气的质量为多少克？ ②至少需要多少克18.4mol/L的浓硫酸？ ③若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释若要求硫酸与水的物质的量之比为1：10，则还需加水多少克？
解题思路： 稀释前后，溶质的物质的量或质量是不变的
解题过程：
（1）设被吸收的水蒸气的物质的量为x mol，吸收水蒸气后混合气体的体积为(8960－22.4x)L.
则8960×0.6%－（8960－22.4x）×0.1%＝22.4x x＝2 mol
m（H2O）＝ 36g
（2）设至少需要18.4mol·L－1的浓硫酸yg,根据稀释前后溶质硫酸的物质的质量不变
则18.4y/1.84＝16（y＋36）/1.8 y＝288g
（3）n（H2SO4）＝18.4×288×10－3/1.84＝2.88mol n（H2O）＝2.88×10＝28.8mol
加水：28.8×18－36－（288－2.88×98）＝476.64g
最终答案：略
解题过程：
（1）设被吸收的水蒸气的物质的量为x mol，吸收水蒸气后混合气体的体积为(8960－22.4x)L.
则8960×0.6%－（8960－22.4x）×0.1%＝22.4x x＝2 mol
m（H2O）＝ 36g
（2）设至少需要18.4mol·L－1的浓硫酸yg,根据稀释前后溶质硫酸的物质的质量不变
则18.4y/1.84＝16（y＋36）/1.8 y＝288g
（3）n（H2SO4）＝18.4×288×10－3/1.84＝2.88mol n（H2O）＝2.88×10＝28.8mol
加水：28.8×18－36－（288－2.88×98）＝476.64g
最终答案：略
18.4mol/L的浓硫酸干燥后经测定空气中水蒸气含量降为0
怎样证明人体呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高?
用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为
食品中水分含量的测定中为什么经加热干燥的称量瓶要迅速放到干燥器内?为什么要冷却后再称量
验证结论:人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气水蒸气的含量多
测定空气中水的含量,水的主要作用是?
空气中水蒸气含量越多空气的温度会有什么变化
测定空气中氧气含量时,集气瓶中水的作用
测定空气中氧气含量时,量筒中水的作用
将1L乙烷在100L空气中充分燃烧,反应后混合气体经浓硫酸干燥后,剩余气体的体积为（ ）A93.5 B95 C97.5
18.4mol/L的浓硫酸用等体积的水稀释后,浓度为9.2mol/L
为什么空气中水蒸气的含量越少 湿布上的水分就蒸发的越快