H都是同学们在九年级化学中学过的常见物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质.F为红色固体,它们之间的转化关系如图.请回

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 02:27:15

H都是同学们在九年级化学中学过的常见物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质.F为红色固体,它们之间的转化关系如图.请回答
1,B的化学式为
2.反应①的化学方程式为 ,写一个能实现反应④的化学方程式
3.某兴趣小组的同学利用③在试验是制取G,.根据所得的G 的质量可求得参加反应的E 的质量,但实际消耗的E的质量远远超过计算值,其原因可能是（从实验过程分析,任答两点）

D为红色固体单质→D=Cu
A+B=C+D中条件是高温,生成金属单质Cu,回忆一下马上就能想到是氧化还原反应且还原剂是C
且生成物是铜和二氧化碳.初中学到的二氧化碳的化学性质只有三点：1.于水反应.2.与碳发生氧化还原反应且条件是高温.3.与碱溶液反应
再看看反应2的条件是高温,所以2的方程式是C+CO2=高温=2CO
CO也是还原剂,反应3条件也是高温,不难想到3是氧化还原反应,F是红色金属氧化物,而我们学到的红色金属氧化物只有Fe2O3于是G就是Fe了.Fe于H反应生成Cu,那就是置换反应了,只要H是可溶的铜盐就行了（一般是硫酸铜和氯化铜）.
这样的话1,2两个问题就解决了
现在看第三题
回忆用CO做还原剂的实验,不是每次都要求反应前先同一段时间的CO（防止与空气混合加热放生爆炸）,反应完成后又要再通CO直至完全冷却（防止还原出来的金属单质又跟空气中的氧气反应）,反应过程中又不能保证每一克CO都能反应掉.这样的话CO的消耗量就大大超出实际参加反应的质量了.