把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 05:23:09
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).计算:
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度;
(2)混合液中H+,Cu2+,硫酸根离子的物质的量浓度;
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时Fe2+的物质的量浓度.
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度;
(2)混合液中H+,Cu2+,硫酸根离子的物质的量浓度;
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时Fe2+的物质的量浓度.
(1)设所取的体积为aL
c(CuSO4)=2a÷(a+a)=1mol/L
c(H2SO4)=a÷(a+a)=0.5mol/L
(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/L
c(Cu2+)=c(CuSO4)=2a÷(a+a)=1mol/L
c(SO42-)=(2a+a)÷4a=0.75mol/L
(3)c(Fe2+)=c(SO42-)=0.75mol/L
分析:铁粉先和CuSO4反应生成FeSO4,接着再和H2SO4反应生成FeSO4.所以所有的硫酸根离子都是和亚铁离子以1:1的形式结合的,所以亚铁离子的浓度就等于硫酸根的物质的量浓度
再问: 我记得没错的话,量浓度c=n/v,n是肯定不会变的,可v反应后可能不便吗?
再答: V在计算时考虑不便,否则无法计算。一般情况下,题目中都会注明不考虑溶液体积的变化,求的是理论值
c(CuSO4)=2a÷(a+a)=1mol/L
c(H2SO4)=a÷(a+a)=0.5mol/L
(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/L
c(Cu2+)=c(CuSO4)=2a÷(a+a)=1mol/L
c(SO42-)=(2a+a)÷4a=0.75mol/L
(3)c(Fe2+)=c(SO42-)=0.75mol/L
分析:铁粉先和CuSO4反应生成FeSO4,接着再和H2SO4反应生成FeSO4.所以所有的硫酸根离子都是和亚铁离子以1:1的形式结合的,所以亚铁离子的浓度就等于硫酸根的物质的量浓度
再问: 我记得没错的话,量浓度c=n/v,n是肯定不会变的,可v反应后可能不便吗?
再答: V在计算时考虑不便,否则无法计算。一般情况下,题目中都会注明不考虑溶液体积的变化,求的是理论值
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积
把2.0 mol/L CUSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后 溶液的体积等于混合前两种溶
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合计算
很弱智 来拿分吧把3.0mol/L的CuSO4 溶液和2.0mol/L的H2SO4 等体积混合(假设混合后的溶液体积之和
把2.0mol/L的CuSO4 溶液和1.0mol/L的H2SO4 等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液
把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算
把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和)计算:
将2.0MOL/L CuSO4溶液和1.0MOL/L H2SO4溶液等体积混合.计算:
把2mol/LCuSO4溶液和1mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体
把2.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合
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