作业帮把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 00:16:04
把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度
2.混合液中氢离子,铜离子,硫酸根的物质的量浓度
3.向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,此时溶液中Fe2+的物质的量浓度.
1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度
2.混合液中氢离子,铜离子,硫酸根的物质的量浓度
3.向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,此时溶液中Fe2+的物质的量浓度.
1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L
2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/L
C（SO42-）=C（H2SO4）+C（CuSO4）=1.5mol/L 这些都是化学式的比例
3.Fe加进去,先和氧化性较强的Cu2+反应 在和H+反应,但不管怎么样,由于Fe
过量,即最后溶液中就是FeSO4溶质,根据电荷守恒
C（Fe2+）=C（SO42-）=1.5mol/L
差不过就是这样的 如果不考虑Cu2+ Fe2+的水解.
2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/L
C（SO42-）=C（H2SO4）+C（CuSO4）=1.5mol/L 这些都是化学式的比例
3.Fe加进去,先和氧化性较强的Cu2+反应 在和H+反应,但不管怎么样,由于Fe
过量,即最后溶液中就是FeSO4溶质,根据电荷守恒
C（Fe2+）=C（SO42-）=1.5mol/L
差不过就是这样的 如果不考虑Cu2+ Fe2+的水解.
把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和）计算：
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积
把2.0 mol/L CUSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后 溶液的体积等于混合前两种溶
很弱智 来拿分吧把3.0mol/L的CuSO4 溶液和2.0mol/L的H2SO4 等体积混合（假设混合后的溶液体积之和
把2mol/LCuSO4溶液和1mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合计算
把2摩尔每升的硫酸铜溶液,和1摩尔每升的硫酸溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)
把2.0mol/L的CuSO4 溶液和1.0mol/L的H2SO4 等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液
把2.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合
把2.0摩尔每升硫酸铜溶液和1.0摩尔每升稀硫酸溶等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和.汁算:(