1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 02:21:03

1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为25.26%,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是:
A.6:3:1 B.9:6:1 C.16:6:1 D.10:6:1
2.Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.80L氢气(标况),则三种金属的物质的量之和不可能是:
A.0.12mol B.0.15mol C.0.08mol D.0.1mol
看到计算题都不知道怎么入手
有过程的可以追分

1.首先,所得溶液是HCl(aq),就是说,
m(HCl)/(m(HCl)+m(H2O))=0.2526,化简得到
0.3737m(HCl)=0.1263m(H2O);换成物质的量的比,再约等于后,有n(H2O)=6n(HCl),即三种气体分子个数比是
13：6：1.但是你的答案都不对,没有一个答案可以满足三种气体正好完全反应.
2.V(H2)=2.8L,则n(H2)=0.125mol,则转移电子数为0.25mol.
由于Mg和Fe都是二价金属,而Al是三价金属,1mol的Al提供电子多于Mg和Fe.假设混合物均为Al,那么至少需要0.25/3=0.083mol,而混合物不可能均为Al,故C是不可能的.又由于混合物与足量的稀硫酸反应,所以金属最多只能到0.125mol,所以B也不可能.
看看是我算错了还是你的答案给错了,两题的答案都不符合化学题的一般规律.如果我错了,提醒一下,我再看看

1.在盛有氢气,氧气,氯气的混合气体的封闭容器中,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25 在密闭容器中盛有氢气和氧气和氯气的混合气体,通过电火花点燃后,三种气体正好完全反应,所得溶质的质量在密闭容器中氢气氧气氯气混合气体通过点燃三种恰好完全反应冷却后得盐酸的质量分数22.5%,问此容器中三种密封容器中,有一定量的H2 O2 Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体恰好完全反应,冷却至室温后,所得盐酸的质量分氢气氧气氯气氢气氯气氧气的混合气体点燃,恰好完全反应,冷却至室温,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则原在密闭容器中,氢气氧气氯气混合气体,通过点燃,三种恰好完全反应,冷却后得盐酸的质量是25.56％,则容在密闭容器中氢气氧气氯气混合气体通过点燃三种恰好完全反应冷却后得盐酸的质量是25.56％则容器三种气体比 2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体, 电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25 在一密闭容器中盛有氢气、氧气、氯气组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应.经充分反应后,测得所得溶液的质