答案已经写出来了,可是该怎么分析啊?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 03:45:08

答案已经写出来了,可是该怎么分析啊?

首先,甲乙丙可分为两类：甲乙是酸和碱,自身可电离出H+或OH-,抑制水的电离；丙是强酸弱碱盐,自身不能电离出H+,需依靠Al3+水解生成H+,而水解产生的这部分H+由水电离产生,因而丙促进水的电离.
再来看题,PH=10或4,其氢离子或氢氧根的浓度均为10^-4mol/L.甲乙对水的电离产生抑制作用,抑制的效果相同；而丙促进水的电离.因此,a3要大于a1和a2.
由于强酸弱碱盐（Al2（SO4）3）自身无法电离出H+,所以该溶液的H+完全由水电离,则水电离的H+,10^-4mol/L.
不懂的话,欢迎追问.
再问：再麻烦问问啊，如果是盐类的话，有什么总结性规律啊?
再答：盐类（除酸式盐和碱式盐），一般盐溶液显酸性或者碱性，都是由该盐中的离子水解而形成的H+和OH-。究根溯源，这个H+或者OH-来自于水。也就是说，这种盐可以促进水的电离~

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