将铜银合金溶于浓硝酸中,开始发生的应该是原电池反应吗?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 14:47:41

组成原电池的条件：
1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）做电极.
2、电极材料都浸在电解质溶液中.
3、两电极相连接形成闭合电路.
原电池的原理：较活泼的金属（做负极）失去电子发生氧化反应,电子从负极流向正极,氧化剂在正极得到电子发生还原反应.
反应方程式：Cu+4HNO3（浓）=2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑
是氧化反应.与银反应后,在合金表面生成致密的氧化膜,使反应不能继续进行.

将铜银合金溶于浓硝酸中,开始发生的应该是原电池反应吗? 、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体... 铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N 铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮（折算为标况）,反铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体（标况下铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算为什么合金的抗腐蚀性比比其纯的组分金属强呢?不是会发生原电池反应吗?