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铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 07:15:50
铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重量,质量不可能为
A6.24g B5.5g C2.00g D4.82g
多选题
设Cu x mol,Mg y mol
根据质量：64x+24y=2.24 ①
若全部转化为NO,得到的电子数为0.3NA,若全部转化为NO2,则为0.1NA
而实际上生成的为NO和NO2的混合物
因此得电子数应大于0.1NA小于0.3NA
即使铜镁合金全部为Mg,只有2.24/24=7/75mol,转移2×14/15=14/75mol电子
因此实际转移电子数大于0.1NA小于28/15NA
铜和镁转化为Cu2+和Mg2+,失去电子数为2（x+y）
根据电子守恒,1/10＜2x+2y＜14/75 ②
①②式联立,得
最后得到的沉淀Cu(OH)2、Mg(OH)2的质量为98x+58y
98x+58y=（64x+24y）+17[2（x+y）]
∴3.94g＜98x+58y＜5.41g
∴应选ABC
再问： 可是答案只有AB 我也不懂怎么可能沉淀质量反而变小了呢
再答： Cu、Mg----溶解于浓硝酸-→Cu2+、Mg2+----加入氢氧化钠，沉淀-→Cu(OH)2、Mg(OH)2 很明显，铜镁合金经上述操作后质量增加，即使再经灼烧 Cu(OH)2、Mg(OH)2----灼烧-→CuO、MgO 得到的物质较铜镁合金，质量仍增加 我觉得应该是抄错题了，如果是4..00g或5.00g，就符合题意了
再问： 我后来想了想，可能氢氧化钠不足，没有沉淀完全 谢谢你，很具体
铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠 铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体... 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体 铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶 铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体 铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体（标况下 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算 答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）, Mg,Al合金5.1g完全溶于热浓硝酸中,反应后收集到0.5mol NO2.若在反应后溶液中加过量NaOH,生成沉淀的量 3.2g铜与过量硝酸反应（30mL amol/L),硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含H+ 0.1mol.求