1下列溶液存在电离平衡的是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 08:37:19
1下列溶液存在电离平衡的是
A H2CO3 B K2CO3 C KHSO4 D KOH
2 下列导电能力最弱的是
A 0.2MOL/L K2SO4溶液 B 0.3mol/l BA(OH)2 溶液 C 1.5MOL/L 盐酸溶液 D饱和澄清石灰水
3.CUO 写离子方程式为什么不拆开
A H2CO3 B K2CO3 C KHSO4 D KOH
2 下列导电能力最弱的是
A 0.2MOL/L K2SO4溶液 B 0.3mol/l BA(OH)2 溶液 C 1.5MOL/L 盐酸溶液 D饱和澄清石灰水
3.CUO 写离子方程式为什么不拆开
1、选 A.
严格地说,ABCD都正确,因为都存在H2O的电离平衡.
如果只考虑溶质,则选A.H2CO3 ==可逆== H+ + HCO3-,
B只有水解,C中KHSO4中不存在平衡,D不存在电离平衡.
2、选 D.
因为Ca(OH)2溶解度非常较小,其饱和溶液非常稀,导电能力最弱.
3、CuO是难溶性物质,难溶的物质都不拆.
严格地说,ABCD都正确,因为都存在H2O的电离平衡.
如果只考虑溶质,则选A.H2CO3 ==可逆== H+ + HCO3-,
B只有水解,C中KHSO4中不存在平衡,D不存在电离平衡.
2、选 D.
因为Ca(OH)2溶解度非常较小,其饱和溶液非常稀,导电能力最弱.
3、CuO是难溶性物质,难溶的物质都不拆.
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,若只改变下列条件之一,溶液中醋酸的电离平衡不移动的是( )
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是( )
弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗?
下列能使水的电离平衡右移动,又能使溶液呈酸性的是
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确
15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH+ 4+OH-,下列叙述不正确的是
25℃时,水中存在电离平衡:H2O=H++OH- △H>0,下列叙述正确的是(
已知溶液中存在下列离子,是判断该溶液的溶质并写出其电离的方程式 1 h+,CL- 2 FE3+,SO4 2- 3 NA+
下列操作中,能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是( )
凡能溶于水的电解质,在溶液中都存在该电解质的电离平衡
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是