10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol Cu

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/11 16:27:31

10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,判断1 mol CuSO4
能氧化硫元素的物质的量是( )
A．3/14 mol B．1/7 mol C．4/7 mol D．5/7 mol
解析：本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 mol FeS2拆成7/2 mol FeS2
和3/2 mol FeS2,其中7/2 mol FeS2中的－1价硫元素充当氧化剂,在反应中得到电子变成7 mol Cu2S中的－2价硫元素.其次把5 mol FeSO4拆成3 mol FeSO4和2 mol FeSO4,其中
2 mol FeSO4和12 mol FeSO4共有14 mol SO2－
4来自14 mol CuSO4.
3/2 mol FeS2中的－1价硫元素充当还原剂,在反应中失去电子变成3 mol FeSO4中的＋6价硫元素.用单线桥表示为：
由反应式可知：14 mol CuSO4氧化硫元素的物质的量是3/2× 2×14/21 mol＝2 mol,
怎么是2 解析看不懂,
不是14molCuSO4反应有3/2FeS2氧化吗这样算下不是3/14molS

14mol Cu2+ 得14mol电子；7mol S2- 得7mol电子,
3mol S2- 失21mol电子,
所以在被氧化的3molS2- 中,有2/3被14 mol CuSO4氧化；另1/3被7mol S2-氧化,
即14 mol CuSO4 氧化硫元素的物质的量是2/3× 2 mol＝2 mol

根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中而S元素价态由-1价到Cu2S中根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 cuso4+Fes2+H20=CU2S+FeSO4+H2SO4如何配平? CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4 CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是请根据反应15 CuSO4+11 P+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4 ,判断1mol硫酸铜 Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平反应中1mol还原剂失去多少mol电子?