请根据反应15 CuSO4+11 P+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4 ,判断1mol硫酸铜

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 09:06:00

请根据反应15 CuSO4+11 P+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4 ,判断1mol硫酸铜能氧化P的物质的量.

这个反应中,氧化剂是Cu2+和P,还原剂是P,还原产物是Cu3P,氧化产物是H3PO4.
反应中P发生了歧化,因此产物H3PO4中,一部分+5价的P是歧化来的,另一部分是被Cu2+氧化的.
歧化反应有一个重要的特点：歧化得到的氧化产物与歧化得到的还原产物之间,应该满足电子守恒.
在这个反应中,歧化得到的还原产物是Cu3P中-3价的P,因此歧化反应转移的电子数是5×3=15,因此H3PO4中通过歧化反应生成的应有15÷5=3,而剩下3个H3PO4是由Cu2+氧化得到.
至此,得到关系式：15CuSO4 3H3PO4
因此1molCuSO4能氧化0.2molP

请根据反应15 CuSO4+11 P+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4 ,判断1mol硫酸铜 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比 P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4如何配平? P4 + CuSO4 + H2O --- Cu3P + H3PO4 + H2SO4,若9mol CuSO4 反应,则被氧白磷与硫酸铜反应,用氧化还原的知识怎么配平?P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 方程式配平P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 P+CuSO4+H2O=Cu3P+H2SO4+H3PO4中哪个是氧化剂,哪个是还原剂,是怎么判断的? 在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物 P4+ CuSO4+ H2O— Cu3P+ H2SO4+ H3PO4 配平一个化学方程式:（）P+（）CuSO4+（）H2O=()Cu3P+()H3PO4+()H2SO4 有的化学反应中的某一元素化合价有升有降,怎么配平如P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4