关于氧化还原反应双线桥的表示方法、及得失电子的计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 05:39:26

关于氧化还原反应双线桥的表示方法、及得失电子的计算
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 的电子转移为什么是4×e- 跟系数有关系吗?是看生成物的系数还是反应物的系数?怎么计算的
还有请给出用KClO3制O2的化学反应方程式的双线桥表示（直接说出得失电子的计算过程即可）以及H2O2制O2
有点繁琐,希望你们帮帮忙好人一生平安!
假如在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 中生成O2的物质的量为xmol 那整个过程共转移多少mol电子呢?4x

看Mn元素,+7价,→MnO2中Mn,+4价,下降3价,再乘以1
另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1
转移电子即：3*1+1*1=4
2KClO3===MnO2 △===2KCl+3O2↑
Cl→Cl 失去12e
O→O 得到12e
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
O→O（O2）得到2e
O→O（H2O）失去2e
假如在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 中生成O2的物质的量为xmol 那整个过程共转移多少mol电子呢? 4x mol吗?
是的
用比例4/1=4x/x

关于氧化还原反应双线桥的表示方法、及得失电子的计算化学的氧化还原反应方程式中,怎样用单线桥法或双线桥法表示?得失电子个数怎么计算? 帮忙写出这个氧化还原反应的得失电子（用双线桥）氧化还原反应双线桥法电子得失个数怎么用双线桥表示CL2+2NABr=2NACL+Br2的氧化还原反应的得失电子情况啊? 怎么计算氧化还原反应中电子的得失? 判断下列反应是否是氧化还原反应,从化合价的升降和电子的得失来分析下列氧化还原反应,并用“双线桥”表用双线桥法表示氧化还原反应中电子的转移的方向和数目及被氧化或被还原情况氧化还原反应怎么用单线桥表示,得失电子数到底是怎么计算的?希望配有题说明, 氧化还原反应中电子的得失氧化还原反应的电子得失分析用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目