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弱电解质的电离平衡 氢离子的浓度怎么变 为什么?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 04:21:30
弱电解质的电离平衡 氢离子的浓度怎么变 为什么?
加热 正向移动 n（H+）大了 体积不变 所以C(H+)大了
加盐酸 提供了H+ 所以C(H+)大了
加NaOH 消耗了H+ 所以C(H+)小了
加CH3COONa 增大了C(CH3COO-)平衡逆向移动,所以C(h+)变小了
加CH3COOH 平衡正向移动 H+多了 所以C(h+)大了
加水稀释 所以C(h+)小了
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的 弱电解质的电离平衡 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右 电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗 对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?为什么呢? 化学关于弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 在醋酸电离的反应中,为什么达到电离平衡前氢离子浓度最大而醋酸根离子的浓度不是最大?