N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的比例为什么是3：1,而不是1:

怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3 若将6MOL氢气和1MOL氮气充入到某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3,那么下列各项分数 恒温恒压的化学平衡恒温恒压N2+3H2=3NH3,最初加入1摩尔氮气和3摩尔氢气,平衡时,氨气的物质的量是A摩尔,请问此 温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气 在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率 在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2 恒温恒容的条件下,向充满氮气和氢气的容器中通入氩气,【N2+3H2=（一定条件,可逆）=2NH3】反应速率是怎么变化的? 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3: 3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克? 密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,增加氮气,氢气的转化率一定增大 这句话对吗? N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol 氮气 4mol 氢气 达平衡后又加入各1mol ,平衡如何移动?