在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 04:07:28

在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3
=5mol/L,求（1）氮气和氢气的起始浓度；
（2）氮气的转化率；
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比；
（4）平衡时NH3占总体积的百分数.

解；设反应氮气和氢气的物质的量分别为X、Y,密闭容器的体积为VL
则生成NH3的物质的量为5mol/L*VL=5Vmol
N2+3H2﹤=﹥2NH3
1 3 2
X Y 5Vmol
X=2.5Vmol Y=7.5Vmol
（1）所以氮气和氢气的起始浓度分别为
c(N2)=（4.5mol/L*VL+2.5Vmol）/VL=7mol/L；c(H2)=（1mol/L*VL+7.5Vmol）/VL=8.5mol/L
（2）氮气的转化率为2.5Vmol/（4.5mol/L*VL+2.5Vmol）*100%=35.7%
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比
（4.5mol/L*VL+1mol/L*VL+5mol/L*VL）/（4.5mol/L*VL+2.5Vmol+1mol/L*VL+7.5Vmol）=21：31
（4）平衡时NH3占总体积的百分数为：
（5mol/L*VL）/（4.5mol/L*VL+1mol/L*VL+5mol/L*VL）*100%=47.6%
答：（1）氮气和氢气的起始浓度分别为7mol/L、8.5mol/L；
（2）氮气的转化率35.7%；
（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比21：31；
（4）平衡时NH3占总体积的百分数47.6%.

在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(N 密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,增加氮气,氢气的转化率一定增大这句话对吗? 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, 在2L密闭容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8 mol ,H2 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3. 一定温度下,在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2+3H2=2NH3（可逆反应）,达到平衡的标志是? 一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡在密闭容器中,对于反应N2+3H2=2NH3,在反应起始时N2和H2分别为20mol和60mol,当达到平衡时,在相同条在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气