合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一

合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 对于N2+3H2==2NH3来说,压缩体积增大压强,正反应速率比逆反应速率增大的程度大,从有效碰撞角度如何解释 N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气 求化学反应速率 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2=2NH3,其中速率代表同一反应中的是 关于可逆反应速率的提问!eg :H2+I2=2HI 当正反应速率等于逆反应速率时 达到平衡 对于可逆反应氨气生成氢气和氮气,H>0,当升高温度时,为什么逆反应速率小于正反应速率 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示 反应速率 =正反应速率-逆反应速率吗? 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示 正反应与逆反应速率的关系