活化分子 平均能量 温度
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:生物作业 时间:2024/05/12 06:55:27
活化分子 平均能量 温度
为什么活化分子的平均能量受到温度影响?
大家能否提供些资料来源以供查询学习?
为什么活化分子的平均能量受到温度影响?
大家能否提供些资料来源以供查询学习?
活化分子是能量(动能)足够大的分子,当与其他分子碰撞时将引起化学键的断裂,从而引发反应.
物质中的分子时刻处于无规则热运动中,每个分子的速度和动能都是不同的,有小有大,它们的动能平均值,称为平均动能,化学中说的平均能量就是指平均动能.其中一些分子如果动能足够大,就可引发反应,即为活化分子.而一些能量较低的分子就可能达不到活化分子的能量.
平均动能与活化能没有关系,反应物温度越高,平均动能越大,但具有平均动能的分子是否是活化分子,还取决于化学键的牢固程度,对于反应物化学键很不稳定的情况,需要的活化能很小,温度不太高时,很多分子的动能就足以克服化学键的作用.反之,化学键很牢固,即便在较高温度下,大部分的分子仍可能达不到活化分子的能量,这些物质的反应活泼性就比较差.
物质中的分子时刻处于无规则热运动中,每个分子的速度和动能都是不同的,有小有大,它们的动能平均值,称为平均动能,化学中说的平均能量就是指平均动能.其中一些分子如果动能足够大,就可引发反应,即为活化分子.而一些能量较低的分子就可能达不到活化分子的能量.
平均动能与活化能没有关系,反应物温度越高,平均动能越大,但具有平均动能的分子是否是活化分子,还取决于化学键的牢固程度,对于反应物化学键很不稳定的情况,需要的活化能很小,温度不太高时,很多分子的动能就足以克服化学键的作用.反之,化学键很牢固,即便在较高温度下,大部分的分子仍可能达不到活化分子的能量,这些物质的反应活泼性就比较差.
升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小?
活化分子是能量高于平均能量的分子!
活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量
活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗
升高温度,活化分子百分数增大吗?
请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活
活化分子
定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊
为什么活化分子百分数只跟温度和催化剂有关.
发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应?
温度和催化剂可以改变活化分子百分数,那什么条件能改变活化分子数?如何变化?
分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么?