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取一价金属M的氧化物9.4g,其中含氧1.6g,则M的相对原子质量为 元素名称为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 23:52:46
取一价金属M的氧化物9.4g,其中含氧1.6g,则M的相对原子质量为 元素名称为
先设为m2o,1.6/9.4=16/X解得X等于94,即M为（94-16)/2=39
故M的相对原子质量为39,元素名称为K,钾
依据：对于原子来说,1mmol任何原子的质量以克为单位时,数值上等于该种原子的相对原子质量.例如：Cl的相对原子质量35.5,1molCl的质量为35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol.K的相对原子质量为39,1molK的质量为39g,K的摩尔质量为39g/mol.
4g金属M的氧化物中含M2.8g,已知M的相对原子质量为56,则该氧化物的化学式为 金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量 金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量. 1.元素M的氧化物的化学式为M2O3,其中含M70 %,则M的相对原子质量为多少? 已知氧的相对原子质量为16,某金属M的氧化物为M2O3,该氧化物中含氧30%,则金属M的相对原子质量是多少? 元素X的氧化物的化学式为XO3,其中含氧60%,则X的相对原子质量为 在空气中完全燃烧6g金属M,生成10gMO,则M的相对原子质量为? 6g某金属M在氧气中燃烧生成10g氧化物MO,则M的相对原子质量为（ ） A.64 B.32 C.24 D.12 氧的相对原子质量为16,某金属M的氧化物的化学式M2O3,钙氧化物中含氧30%,则该氧化物的相对分子质量是多 还原氧化物1.74g 可得金属R为1.1g,已知R的相对原子质量为55,则R的氧化物的化学式为?RO2) 1 在某氧化物MO2中,氧元素的质量分数为50%,则M的相对原子质量为 某+3价的金属元素的氧化物,金属元素和氧元素的质量比为9:8,则该金属的相对原子质量是多少?20.4g此氧化物中含有的氧