用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/15 08:51:20

用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?
我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去再乘吗?只用回答我这个问题就可以了

在这种连续反应中,每一步的的转化率都可以乘在起始反应物上,这个没有什么大道理,只是我们分步计算时,最终会得到这样的结论.你可以尝试分步计算,值代入式子,不计出答案看看家知道了,理解了,今后当做结论使用即可.
第二步,我告你个好方法,注意保密哦~
========利用电子守恒,即NH3中-3价的N,在整个被氧化为HNO3 +5价N过程中,氧化剂,即提供电子的只有氧气
所以有关系式：NH3———HNO3————2O2（其中得失电子要相等,8e-）
-------------------------------------63g--------------44.8L
-----------------------------------第一步结果---------?==注意得出的是L,即立方分米,要化成m3
质量数据也要化成g
最后用?/21%===空气的体积

氨氧化制硝酸时,若由氨转化成NO产率为98%,由NO制HNO3的产率是94%.现要制取25.2×103kg,质量分数为5 N2转化为NH3的转化率工业上,通常用氨的催化剂氧化法生产硝酸：4NH3+5O2===4NO=6H2O,然后生成的NO再经过一系列反应转化为硝酸氨为原料,制取硝酸的化学方程式用NH3制硝酸再制得NH4NO3 已知NH3制硝酸产率88%,由NH3与HNO3反应制NH4NO3产率98%,若用100 工业上可用氨气治理硝酸工业尾气,使其转化为无毒氮气. 尾气中NO和NO2的物质的量之比为1:2,写出NH3吸收尾气的总化一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂硝酸生产过程中排放的废气含有NO和NO2可用氨催化还原法将他们转化为无毒的----------（填名称）密度为1.42g/ml,含HNO3 71%,求硝酸的质量摩尔浓度? 用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应,若HNO3被还原为NO,m:n=4:15,则被还原的硝酸是催化氧来取硝酸发生的主要成分方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O若要使12升NH3 完全反应需要几升