（2014•莆田模拟）25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 05:56:57

（2014•莆田模拟）25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出
B．BaCO₃的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba²⁺）增大
C．BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中

c(S

2−

)

c(C

2−

)

A．25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，故A正确；
B．BaCO₃的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO₃^2-）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba²⁺）增大，故B正确；
C．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）计算可求出中
c(S
O2−4)
c(C
O2−3)=
Ksp(BaSO4)
Ksp(BaCO3)=
1
26，故C正确；
D．当Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃，所以当c（CO₃^2-）足够大时，能满足Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能转化为BaCO₃，故D错误；
故选：D．

4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正 (1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp( 已知Ksp（Baso4)=1.0×10*-10,Ksp(Baco3)=2.5×10*-9,若用10LNa2co3溶液来溶在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(B 关于溶度积的问题证明Ksp（BaSO4)＞Ksp（BaCO3）的这种方法什么地方错了?---------将硫酸钡悬浊液中在298K时,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,当把足量的BaSO4固体放入40ml的0.2mol/L的Ba（已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9. （2010•漳州二模）25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10 谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×1 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（）