作业帮同体积,同浓度的NAF和NAI的溶液,谁的阴离子总数多?从水解方面考虑
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 03:32:20
同体积,同浓度的NAF和NAI的溶液,谁的阴离子总数多?从水解方面考虑
同浓度的NaF和NaI溶液.
氢碘酸为强酸,碘化钠不发生水解.氢氟酸为弱酸,氟化钠水解生成氢氟酸和氢氧化钠,离子方程式为F^- + H2O=可逆号=HF + OH^-,单从该反应看,阴离子的个数并不改变,好像二者的阴离子总数相等.其实不然,这中间的关键是水的电离.氟化钠溶液中的氢氧根可以分为两部分,一部分是氟离子水解生成的氢氧根离子,一部分是水自身电离出的氢氧根离子,由于氟化钠水解显碱性,总氢氧根浓度大于碘化钠溶液中氢氧根浓度,则氟化钠溶液中氢离子浓度小于碘化钠溶液中氢离子浓度（根据Kw等于总氢离子浓度乘以总氢氧根离子浓度）,则氟化钠溶液中单纯由水电离出的氢氧根离子浓度比碘化钠溶液中的小（水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度）,所以前者小
再问： 我再问一下，F水解生成HF使溶液显碱性这一现象，本身就是水自身电离出的氢氧根离子导致的，为什么你把它分成两部分，一部分是F水解，一部分是水电离呢？
再答： 氟离子水解生成的氢氧根离子加上剩余的氟离子等于原来的氟离子，这部分阴离子总的来看是不变的。溶液中不参与水解反应的水本身还要电离，两溶液在这一部分上是不同的。 “龙尘飘”的思路也很好。
氢碘酸为强酸,碘化钠不发生水解.氢氟酸为弱酸,氟化钠水解生成氢氟酸和氢氧化钠,离子方程式为F^- + H2O=可逆号=HF + OH^-,单从该反应看,阴离子的个数并不改变,好像二者的阴离子总数相等.其实不然,这中间的关键是水的电离.氟化钠溶液中的氢氧根可以分为两部分,一部分是氟离子水解生成的氢氧根离子,一部分是水自身电离出的氢氧根离子,由于氟化钠水解显碱性,总氢氧根浓度大于碘化钠溶液中氢氧根浓度,则氟化钠溶液中氢离子浓度小于碘化钠溶液中氢离子浓度（根据Kw等于总氢离子浓度乘以总氢氧根离子浓度）,则氟化钠溶液中单纯由水电离出的氢氧根离子浓度比碘化钠溶液中的小（水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度）,所以前者小
再问： 我再问一下，F水解生成HF使溶液显碱性这一现象，本身就是水自身电离出的氢氧根离子导致的，为什么你把它分成两部分，一部分是F水解，一部分是水电离呢？
再答： 氟离子水解生成的氢氧根离子加上剩余的氟离子等于原来的氟离子，这部分阴离子总的来看是不变的。溶液中不参与水解反应的水本身还要电离，两溶液在这一部分上是不同的。 “龙尘飘”的思路也很好。
一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的
HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,
等体积,等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液,两份溶液中离子总数相比谁的多
已知NaCN比NaF更易水解,则两溶液中那个的离子总数大些?请从电离和水解的角度详细地解释!
物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液,前者溶液中离子总数为a,后者溶液离子总数为b,
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液
已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目
这句话对吗?同浓度,同体积的NaCL和NaAc溶液,离子总数分别为n1,n2,则n1>n2.
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前
已知酸性HF〉CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COOH溶液所含的溶质阴离子数前者多还是后者多?
常温下,对于物质的量浓度,体积相同的NaCL和NaF溶液.“由于F-水解,NaF中F-减少n摩F-,必然增加n摩OH-”
同体积同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合显酸性还是碱性?