元素推断与应用（Na、Al、S)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 09:18:21

A,B,C三种元素均为短周期元素,已知1molA单质能与盐酸反应生成3g氢气,此时B转变为与Ne原子相同的电子结构,B与A同周期,其原子半径在该周期元素中最大,C元素原子最外层电子数比其它各层电子数之和少4个. (1)写出A,B,C三元素的名称. (2)A,B,C三元素最高价氧化物的水化物的化学式分别为A,B,C,写出它们之间能发生的离子方程式.

解题思路：同学估计有一个字母打错了。“此时B转变为与Ne”，是否应该是“此时A转变为与Ne"?
解题过程：
A,B,C三种元素均为短周期元素,已知1molA单质能与盐酸反应生成3g氢气,此时A转变为与Ne原子相同的电子结构,B与A同周期,其原子半径在该周期元素中最大,C元素原子最外层电子数比其它各层电子数之和少4个.
(1)写出A,B,C三元素的名称.
(2)A,B,C三元素最高价氧化物的水化物的化学式分别为A,B,C,写出它们之间能发生的离子方程式.
解析：
考查元素推断知识。
A与盐酸反应产生氢气，证明A为活泼金属。
氢气的质量为3g，则氢气的物质的量为3/2=1.5mol
假设A与盐酸反应后得到的金属离子显示+X价，则根据氧化还原电子得失守恒为
1*X（A失去的电子数）=1.5*2（氢得到的电子数）
X=3
故可知，A与盐酸作用后得到+3价阳离子，此时与Ne具有相同的核外电子排比，氖的排布为2，8
则A原子的核外电子排布为2，8，3（失去3个电子后为10个，证明原来为13）
既A为铝
B与A同周期且原子半径最大，则B为钠（同周期原子半径最大的原子为最左面第一主族元素原子）B的核外电子排布为2，8，1
C不可能是第一周期元素原子,假设其最外层电子为M
假设C为第二周期，则排布为2，M
M=2-4=-2，不合理
假设C为第三周期，则排布为2，8，M
M=2+8-4=6
此时C为硫，排布为2，8，6
故
1
A：铝；B：钠；C：硫
2
A最高价氧化物水化物为氢氧化铝；B最高价氧化物水化物为氢氧化钠；C最高价氧化物水化物为硫酸
涉及反应的离子方程式为
氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
氢氧化铝与硫酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
氢氧化钠与硫酸：H⁺+OH^-=H₂O
最终答案：略

Be.O,F ,Na,Mg,Al,Si,S,Cl Al中最不活泼元素是哪个分别写出O Cl S与以下元素形成的化合物的化学式(K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe H) 请写出H、C、F、Na、Al、S、Ba、I在元素周期表中的位置元素周期(元素推断,元素周期律的应用) 下列元素中,金属性最强,非金属性最强,最不活泼的元素是,na.mg.al.si.s.f.cl.ar A是NA元素 B是AL元素 na mg al si p s cl 元素跟水酸氢气反应情况有关化合物的性质强弱比较 S Na Al 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序? Na,Mg,Al,Si,P,S 写出由以上元素中的两种组成的化合物的化学式写出Na、Mg、Al、Fe分别与O2、S、Cl2、H2O的反应方程式分别写出O2与C,P,S,FE,Al,Na燃烧化学方程式高中化学推断题经常考的元素H C NOFNa Mg Al Si S Cl K Ca 如何出题尽量写多点