元素周期(元素推断,元素周期律的应用)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 11:46:39
X、Y为短周期元素,X原子各电子层上的电子数之比为1:4:1,它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是 A、X离子半径大于Y离子半径 B、X单质在空气中燃烧可生成两种化合物 C、X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行 D、电解X、Y形成的化合物的水溶液可得到Y单质
解题思路: 根据X原子核外电子各层电子数之比,讨论合理的组合;根据Y与X原子电子数关系,推断Y .完成判断
解题过程:
X原子各电子层上的电子数之比为1:4:1
假设各层电子为1,4,1 可知,不符合核外电子排布规律
扩大倍数为2倍
则各层电子为2,8,2 为12号镁元素
X比Y原子多3个电子,则Y原子为9号,氟元素
再扩大倍数为3倍
则各层电子为3,12,3 可知,不符合核外电子排布规律
故不需继续讨论
A、X离子半径大于Y离子半径
X离子为镁离子(Mg2+).Y离子为氟离子(F--)
二者属于具有相同核外电子排布的离子,离子半径比较规律为,原子序数越小.离子半径越大
故镁离子半径小于氟离子半径
错误
B、X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
镁在空气中燃烧:可以和氧气得到氧化镁;和氮气得到氮化镁;和二氧化碳得到氧化镁和碳
有两种化合物
正确
C、X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
XY形成氟化镁(MgF2).与浓硫酸共热,得到氟化氢,溶水得到氢氟酸.氢氟酸可以和烧瓶的成份二氧化硅反应,变成四氟化硅和水.
错误
D、电解X、Y形成的化合物的水溶液可得到Y单质
电解氟化镁水溶液,不做说明默认惰性电极.阳极氟离子放电能力弱于水的氢氧根放电能力,氢氧根放电,得到氧气和水.氟离子不放电,得不到对应的单质.
错误
答案为B
最终答案:略
解题过程:
X原子各电子层上的电子数之比为1:4:1
假设各层电子为1,4,1 可知,不符合核外电子排布规律
扩大倍数为2倍
则各层电子为2,8,2 为12号镁元素
X比Y原子多3个电子,则Y原子为9号,氟元素
再扩大倍数为3倍
则各层电子为3,12,3 可知,不符合核外电子排布规律
故不需继续讨论
A、X离子半径大于Y离子半径
X离子为镁离子(Mg2+).Y离子为氟离子(F--)
二者属于具有相同核外电子排布的离子,离子半径比较规律为,原子序数越小.离子半径越大
故镁离子半径小于氟离子半径
错误
B、X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
镁在空气中燃烧:可以和氧气得到氧化镁;和氮气得到氮化镁;和二氧化碳得到氧化镁和碳
有两种化合物
正确
C、X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
XY形成氟化镁(MgF2).与浓硫酸共热,得到氟化氢,溶水得到氢氟酸.氢氟酸可以和烧瓶的成份二氧化硅反应,变成四氟化硅和水.
错误
D、电解X、Y形成的化合物的水溶液可得到Y单质
电解氟化镁水溶液,不做说明默认惰性电极.阳极氟离子放电能力弱于水的氢氧根放电能力,氢氧根放电,得到氧气和水.氟离子不放电,得不到对应的单质.
错误
答案为B
最终答案:略
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元素周期律 元素周期表的应用
高一化学元素周期表和元素周期律的应用
高中化学一道有关元素周期的推断题
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,错误的是()
根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是( )
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
根据元素在元素周期表中的位置,运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是( )
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