请问测定中和反应H+ （aq）+OH-（aq） =H2O（l）时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 22:09:39

请问测定中和反应H+ （aq）+OH-（aq） =H2O（l）时,为什么NaOH物质的量浓度比盐酸大能保证盐酸完全反应?
盐酸具有挥发性,不应该盐酸过量吗?

盐酸是氯化氢的水溶液,盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴.盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右,蒸汽压为28000Pa.同时,胃酸的主要成分也是盐酸.
但是实验室常用的盐酸溶液浓度一般是1mol/L,换算成质量分数为3.52%,而10%的稀盐酸的蒸汽压为0.527Pa,根据道尔顿定律可知：稀盐酸的挥发几乎为0!
反观NaOH,虽然空气中的二氧化碳只有0.03%,但是大量空气中的二氧化碳与其反应造成误差太大.
NaOH过量是正确的,你的怀疑精神是可嘉的

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分室温下1L ph=2.5的盐酸与10L氢氧化钠(aq)恰好完全反应,则NAOH（aq)ph=? 把100g某NaOH(aq)(密度=1.22g/ml)蒸发浓缩余下50ml（aq）时,物质的量浓度为8mol/L.求原溶试以中和反应 H＋(aq) + OH＋(aq) = H2O(l)为电池反应,设计成一种原电池(用电池符号表示).