根据碘与氢气反应的热化学方程式:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 04:54:11
根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1.
下列判断正确的是( )
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1.
下列判断正确的是( )
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
已知:①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1;②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1,利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1,
A.反应①、②的产物都是HI,状态相同,稳定性相同,故A错误;
B.n(I2)=
254g
254g/mol=1moL,n(H2)=1mol,由于该反应为可逆反应,则放出的热量小于9.48kJ,故B错误;
C.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1,可知I2(g)能量大于I2(s),故C正确;
D.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1,可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故D错误.
故选C.
A.反应①、②的产物都是HI,状态相同,稳定性相同,故A错误;
B.n(I2)=
254g
254g/mol=1moL,n(H2)=1mol,由于该反应为可逆反应,则放出的热量小于9.48kJ,故B错误;
C.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1,可知I2(g)能量大于I2(s),故C正确;
D.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1,可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故D错误.
故选C.
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