请假化学热力学：1molH2由始态25℃及P可逆绝热压缩至 5dm-3,求最后温度

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/27 05:39:30

解答的第二步我没看懂……

dU=δW+δQ
绝热δQ=0
dU=δW
δW=-pdV
dU=CvdT
p=nRT/V
带入积分(n=1)
大致如此忘得差不多了~
再问：谢谢。不过从这样还是不知道第二步是怎么来的呢……代入积分好像也得不到？？
再答：移项之后是 (R/V)dV=(-Cv/T)dT 左边V1积到V2 右边T1积到T2
再问：谢谢，请问积分的时候是对等式两边的变量同时积分，只要是对应的起点和终点的状态函数的值就好了是吗？还有就是想请教一下是怎么想到要这么推导下来得到温度的值的呢？
再答：绝热dQ=0算是个隐藏条件就该想到用热一了
再问：谢谢。可以答一下前面的问题吗？积分的时候是对等式两边的变量同时积分，只要是对应的起点和终点的状态函数的值就好了这句话应该可以这么说吧？？
再答：应该可以以前都是这么做题的~ 我高数也忘得差不多了

1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到相同的终态v,谁的压强大? 自由膨胀后可逆压缩设气体为理想气体.10molH2由25℃,1013kpa自由膨胀到25℃,101.3kpa,再经可逆压工程热力学0.1kg空气进行不可逆绝热压缩,由p1=0.1MPa,T1=300k增加到0.3MPa.不可逆压缩过程所消耗将温度为20℃的空气绝热压缩到压力为0.7Mpa,求压缩后的气体温度一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态v,压力谁更大? 如果是压缩原题：0.01m3氮气在温度为300K时由1atm压缩到100atm.试分别求出氮气经等温及绝热压缩后的：(1)体积；( 怎么理解热力学可逆过程?什么是等温可逆,绝热可逆,可逆相变? 物理化学由同一始态出发,绝热可逆和绝热不可逆过程的膨胀时,达不到相同的终态,当两个终态压力相同时, 热力学熵的问题已知：在一绝热容器中,有1mol温度为T的理想气体,其等体热容Cv已知,求其体积由V1自由膨胀到V2后,再大学物理热力学2摩尔双原子理想气体,起始温度为27摄氏度,先做等压膨胀至原体积2倍,然后做绝热膨胀至起始温度,求吸收总热绝热膨胀的熵变计算氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压 p 做绝热膨胀,直至最终压力与外压相