作业帮 > 化学 > 作业

弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 16:36:58
弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移
为什么?
1.在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少.另外,弱电解质分子由于受到极性分子的作用,离子化倾向增强.使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率,所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.
2.根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.
3.水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物浓度.所以平衡向电离方向移动.也可以从离子运动的角度来理加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些
离子相遇的概率降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速率降低,平衡就向电离方向移动了.
电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗 为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变? 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 稀释弱电解质溶液,电离平衡正向移动 弱电解质的电离平衡 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动? 为什么加水稀释电离平衡左移 化学关于弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?