CO（g）+H2O----CO2(g)+H2(g) 三角形h大于0.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/13 19:31:28

CO（g）+H2O----CO2(g)+H2(g) 三角形h大于0.
在t0时刻到达平衡
1 缩小容器体积
2 降低温度

你画的是对的.
再问：为什么V正在下面，因为V逆放热
再答：这是吸热反应，降低温度利于反应正向进行，所以V正>V逆有因为降低温度是条件，所以整体的平衡速率都会减小，体现在图上就是在刚才的横线下边
再问：为什么降低温度利于反应正向进行
再答：哦哦，错啦。 △H>0就是正反应是吸热反应。吸热反应如果【升高温度】，利于正向进行，所以应该是

对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g) CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1 CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2(g)的熵为什么减小了? CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为什么混合气体H2(g)的浓度不再发生改变就某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)^H=_571.6kj·mol·-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2( 反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则