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在500ML0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g 的铜片 让其充分反应

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 13:57:01
在500ML0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g 的铜片 让其充分反应
反应完后 若要让溶液中的铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀 应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
希望有详细清楚地计算过程 谢谢
500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol
1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/（64g/mol）=0.03mol
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.03mol
剩余的硝酸0.02mol 剩余的氢离子0.02mol 需要0.02mol氢氧根离子中和
每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀 这需要0.06mol氢氧根
所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol 也就是0.08mol氢氧化钠
氢氧化钠体积为0.08mol/(0.2mol/L)=0.4L=400mL
2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化 向100ml 12mol/L的弄硝酸中加入足量铜片.充分反应后被还原的硝酸的物质的量为 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后， 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量 28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是 取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4 2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2 在某100ml的稀硝酸溶液中 硝酸的浓度为0.4mol/L,向其中加入足量克铜粉,微热,待充分反应后 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g.再向其中 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/